三、教学重点：

　　初步认识原电池概念、原理、构成及应用。认识化学能转化为电能对现代化的重要意义。

　　四、教学难点：

　　通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。

　　五、教学流程：

　　(第一课时)

　　【引导】经过上节课的学习，我们知道了化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，同时了解了化学能与热能的相互转化。而电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源，化学能在什么条件下能转化为电能，又是如何转化，这是我们今天要学习的主要内容。

　　【过渡】通过图2-7，我们可以了解到我国目前发电总量构成中，火电仍居榜首。结合图2-8燃煤发电过程中能量是如何转化的?

　　【学生回答】化学能 热能 机械能 电能

　　【提问】上述能量转化过程有何弊端?

　　【小结】环境污染，转化步骤多、损失大。

　　【提问】要将化学能直接转化成电能，必须要选择合适类型的化学反应。电流是电子的定向移动引起的，在前面学过的哪种反应类型有电子的转移?

　　【学生回答】氧化还原反应。

　　【过渡】要想使氧化还原反应释放的能量不通过热能直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流。

　　【学生活动】分组实验(实验2-4改进)

　　实验操作 实验现象 教师引导

　　①将铜片插入稀硫酸中，观察铜片表面有何变化。Cu和稀硫酸能反应吗。

　　②将锌片与铜片并排插入稀硫酸中，观察铜片、锌片表面有何变化。写出相应离子方程式。

　　③将铜片和锌片用导线连接起来，再次观察铜片、锌片表面有何变化。以下问题依次展开：

　　①铜片表面的气泡可能是什么?

　　②该气体是如何产生的?

　　③电子从何而来，如何流动?

　　④该过程有电流产生吗?如何证明?

　　④在铜片和锌片之间连接电流表(或小灯泡)以下问题依次展开：

　　①这个过程实现了哪些能量之间的转化?(引出原电池的概念)

　　②如何判断该原电池的正负极?

　　③如何用式子表示正负极表面的变化过程?

　　④在内电路中，溶液离子的流动方向如何?

　　实验改进：学生分组实验可以改成“小试管+锌粒+铜棒+稀硫酸”原电池，现象更明显，而且能明显观察到铜片表面产生气泡速率的变快。

　　【过渡】原电池的发明实现了化学能和电能的直接转化，怎么判断一个类似的装置能否组成原电池?(能否有电流产生或使用电器能够运行)

　　【学生活动】P41“科学探究”，学生自行从给定的用品中选择组成原电池，画出电池装置示意图。根据小组画出的示意图进行实验，讨论哪些装置可以形成原电池。(使学生学会控制实验条件的方法，探究原电池的组成条件)

　　实验用品：锌片、铜片、铁片、石墨电极各两套，导线、金属夹、灵敏电流表、果汁、酒精、250mL烧杯。

　　【讲解】根据学生实验结果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能组合进行分析，得出可形成原电池的装置。

　　【思考与交流】通过以上实验，原电池应由哪几部分构成，各起什么作用?构成一个原电池需要哪些条件?

　　【小结】原电池应由有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极;电解质溶液作反应介质，提供离子移动;导线，使两极相连形成闭合电路。

　　【课外作业】

　　1.制作水果电池，并画出水果电池的构造示意图，下节课作交流展示。

　　2.从课本、商场、网上等了解化学电源的发展，了解干电池、充电电池、燃料电池的组成、工作原理，使用中应注意的问题。下载相关图片、录像、制作简单的演示文稿。以备下节课交流。

　　(第二课时)

　　【引导】将上节课介绍的原电池真正应用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化学电源给予应用也经历了漫长的时间。今天我们一起来了解一下几种有代表性的化学电源。

　　【展示】一粒锌锰电池