（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；

　　（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；

　　（3）控制相同的反应时间。

　　[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。

　　反应物及用量：

　　酸 HNO3 50mL 1mol/L HCl 50mL 1mol/L HCl 50mL 1mol/L

　　碱 NaOH 50mL 1mol/L NaOH 50mL 1mol/L KOH 50mL 1mol/L

　　混合前温度 室温 室温 室温

　　混合后温度 t1 t2 t3

　　结论：HNO3与NaOH发生中和反应时放热，HCl与NaOH发生中和反应时放热，HCl与KOH发生中和反应时放热。

　　对实验进行归纳和概括：强酸与强碱发生中和反应时放出热量

　　[学生探究]对实验进行原理性抽象——为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

　　[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2O

　　HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O

　　由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH—离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH—离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

　　[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

　　[课堂小结]

　　热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

　　教学反思：

　　在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。

　　高中化学说课稿2

　　一、教材分析

　　原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的;化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。

　　从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用;从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

　　二、教学目标

　　1、知识与技能目标：

　　(1)知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。

　　(2)掌握原电池的组成条件，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。会书写铜锌原电池的电极反应式。

　　(3)能用日常生活中的材料制作简易水果电池。

　　(4)能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。

　　2、过程与方法目标：

　　(1)通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。

　　(2)通过实验2-4(改进)的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念(正负极、离子移动方向判断等)。

　　(3)通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条件的方法。

　　(4)通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。

　　(5)利用氧化还原反应的知识分析常见化学电源，学会用基本理论指导实际应用。

　　3.情感态度与价值观目标

　　(1)通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。

　　(2)通过化学电源的发展和新型化学电源开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。