通电c、电解总反应： 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ (3)阴极上阳离子得电子顺序：反“金属活动性顺序表” 阳极上阴离子失电子顺序：I->Br->Cl->OH->SO42- (NO3-) [练习]：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。 [介绍]：工业上电解食盐水的方法 [作业]：(略) §6.2 酸碱中和滴定 【教学目标】 1.知道水的离子积。理解溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。 2.掌握一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。 3.理解中和滴定和原理;掌握中和滴定及其计算。 4.掌握酸碱指示剂的选用。 5.通过溶液酸碱性的教学，对学生进行对立与统一的观点教育。通过中和滴定实验对学生进行实验测定、数据处理等科学方法训练和实事求是、一丝不苟的科学态度的培养。 【重点】： 1.溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。 2. 一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。 3. 酸碱中和滴定及指示剂的选用。 【难点】：中和滴定原理及操作。 第1课时 【教学过程】: [引言]:在日常生活中，我们接触到的大多数溶液往往呈现出不同的酸碱性。例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性，肥皂水也呈碱性。溶液的酸碱性与水的电离有着密切的关系。 [板书]：一、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写为：H2O H+ + OH- [指出]：根据精确的实验证明，由于水分子的相互作用，水能微弱地电离出水合氢离子和氢氧跟离子。水的电离程度很小，是极弱的电解质。常温下大约5亿个水分子中有1个水分子是电离的，电离出氢离子和氢氧跟离子。一定温度下，纯水的氢离子和氢氧跟离子浓度乘积是一个常数。 [板书]：1、水的离子积(Kw) Kw = cH+ ·cOH- 24℃时，纯水中cH+=cOH-=1.0×10-7mol/L ∴24℃时，纯水中Kw = cH+·cOH-=1.0×10-14 [指出]：温度升高，水分子运动加剧，水的电离程度增大，氢离子和氢氧跟离子浓度增大，Kw增大。 [阅看]：P129表6.3(补充;100℃，Kw=1.0×10-12) [指出]：Kw的单位是(mol/L)2。但通常在表达式中不标单位 [设问]：一定温度下，纯水中氢离子和氢氧跟离子浓度乘积是一个常数，那么在酸性溶液或碱性溶液中氢离子和氢氧跟离子浓度有着怎样的关系呢? [板书]：二、溶液的酸碱性和PH值 [阅看]：P130表6.4 [板书]:1、24℃时，在酸性或碱性的稀溶液里 cH+=cOH-=1.0×10-7mol/L 2、溶液的酸碱性和cH+、cOH-的关系 24℃ 中性溶液 cH+=cOH- cH+=10-7mol/L cH+·cOH- =1.0×10-14 酸性溶液 cH+>cOH- cH+>10-7mol/L 碱性溶液 cH+7. [指出]：cH+、cOH-的大小与PH值都可以表示溶液的酸碱性，通常cH+或cOH-<1mol/L时常用PH值表示。 [介绍]：PH值的测定与意义 [作业];(略) 第2课时 [引入]：溶液PH值计算有多种类型，这节课我们分类讨论各种PH值的求算题目。 [板书]：三、PH值的计算 1. 基本求算 (1)由c求PH 例1.[HCl]=0.1mol/L,求PH 例2.[NaOH]=0.001mol/L，求PH (2)由PH求c 例1. PH=2的硫酸，盐酸，醋酸，分别求其浓度。 2. 强酸或强碱溶液稀释后求PH 例1.10mL 0.1mol/LHCl,PH= ;加水稀释至100mL后，PH= 例2.10mL 0.05mol/LBa(OH)2,PH= ;加水稀释至100mL后，PH= [小结]：PH值每增加n个单位，溶液中H+就减少到原来的1/10n, OH-就增加到原来的10n。 [板书]：例3. 1mL PH=9的NaOH溶液稀释至1L，求PH [小结]：酸溶液无限稀释时，溶液的PH值无限接近7，但小于7 碱溶液无限稀释时，溶液的PH值无限接近7，但大于7 [板书]：3.求溶液混合后的PH(V混=V前+V后) (1)强酸混合 例1.PH=2，PH=4的两种强酸等体积混合，求PH。 例2.PH=1，PH=5的两种强酸等体积混合，求PH。 [结论]：两强酸等体积混合，PH混=PH小值+0.3 [板书]：(2)强碱混合 例1.PH=11，PH=13的两种强酸等体积混合，求PH。 [结论]：两强碱等体积混合，PH混=PH大值-0.3 [板书]：(3)强酸强碱混合 例1.PH=2 HCl和PH=10 NaOH混合，求PH。 例2.99mL0.1mol/L HCl和101mL0.05mol/L 例3.0.01mol/L H2SO4与0.01mol/LBaCl2等体积混合，求PH。 [补充]：例：室温下，在0.01mol/L的盐酸溶液中，求水电离出的[H+]。 [作业]：(略)。 第3课时 [引入]：上次课，我们着重讨论了PH值计算的各类题目。PH=-lg[H+],求PH值关键就是求[H+]。求[H+]通常都需要知道待测酸溶液或碱溶液的准确浓度，那么如何测定酸溶液或碱溶液的准确浓度呢? [板书]： HnA + B(OH)n → BA + nH2O c酸V酸 c碱V碱 (已知) (待测) 则：c碱= c酸V酸 /V碱 四、酸碱中和滴定 1、概念：(略) 2、测定关键 (1)准确测定参加反应的两种溶液的体积 [介绍]：滴定管的分类和特点，操作要点(绿皮书P33) [演示]：取20mL标准碱液 [板书]：(2)准确判断中和反应是否恰好进行完全 [讲述]：各指示剂的变色范围。一般酸滴定碱，用甲基橙指示剂，终点时由黄色变为橙色;碱滴定酸，用酚酞指示剂，终点有无色变为浅红色。 [板书]：3.操作(绿皮书P33) [强调]：操作要领和注意事项。 [演示]：用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液。 [板书]：4.误差分析 c碱= c酸V酸 /V碱 = 0.1/0.020·V酸 (1)锥形瓶用水洗涤后，直接盛氢氧化钠溶液 (2)锥形瓶用碱洗涤后，直接盛氢氧化钠溶液 (3)酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准盐酸溶液 (4)酸式滴定管尖嘴部位有气泡，滴定时气泡消失 (5)滴定时，酸式滴定管漏液 (6)滴定后，仰视液面 (7)滴定后，俯视液面 (8)滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出 [作业]：(略)。 §6.3碳酸钠和碳酸氢钠 【教学目标】 1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。 2.理解盐类水解概念，掌握盐类水解规律，知道盐类水解的应用。 3.介绍我国纯碱工业的发展，对学生进行爱国主义教育。 【重点】： 1. 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。 2. 掌握盐类水解规律。 第1课时 【教学过程】: [引言]：在本章第一节内容里，我们学习了钠的重要化合物——氢氧化钠。它是重要的强碱，可以和酸性氧化物CO2反应。那么反应的产物是什么? [设问]：当NaOH和CO2的物质的量之比介于1：1和1：2之间，产物是什么? [引入]：在现实生活中，你有没有遇到使用Na2CO3和NaHCO3的例子? [讨论]：学生回答(略) [指出]：这节课我们从它们的本质出发对它们进行系统的研究。 [板书]：6.3 碳酸钠 碳酸氢钠 [讲述]：碳酸钠和碳酸氢钠都是钠的化合物，都属于碳酸盐，但它们的组成是否一致? [指出]：Na2CO3和就像兄弟俩，不仅有大名还有小名，在化学上称为俗名。Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，大苏打是硫代硫酸钠。 [实物投影]：认识了俩兄弟的名字，接下来让我们来揭开他们的庐山真面目，看看他们的颜色、状态。 [讲述]：我们再来了解一下它们的溶解性。钠盐都能溶于水，20℃，SNa2CO3 =21.5g/100g 水，SNaHCO3=9.6 g/100g 水，可见，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大。 [指出]：1份碳酸钠结合10份水得到碳酸钠晶体，俗称石碱，是白色晶体。 [小结]：一、物理性质 [实验]：Na2CO3 NaHCO3分别与盐酸反应，比较现象。 [分析]：NaHCO3与盐酸反应更剧烈的原因 [实验]：分别对Na2CO3 NaHCO3固体加热,所得气体通入澄清石灰水。 [提问]：现象，该实验说明了什么? [过渡]：通过这个实验，我们可以看出酸式盐和正盐之间可以相互转化。所以Na2CO3 NaHCO3之间有区别也有联系。通过加碱，它们也可以转化。 [分析]：NaHCO3与碱反应的原因。 [小结]：二、化学性质 [讨论]：如何鉴别NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种固体? [提问]：Na2CO3 NaHCO3在我们日常生活中经常用到，请大家用学到的知识来分析下列用途利用了什么性质。(教材P138思考题) [指出]：Na2CO3 NaHCO3有很多用途，在玻璃、制皂、造纸、纺织、冶金等工业上有广泛的应用。为了满足工业需求，化工厂要大规模生产。我国的纯碱工业创始于1917年，有着悠久的历史。 [设问]：Na2CO3如何制取? [设问]：NaHCO3如何制取?怎样用最廉价的原料制取NaHCO3? [引导]：自然界能提供最廉价的原料是海水。 如何将NaCl溶液转化NaHCO3溶液? NaHCO3中C元素如何解决? 二氧化碳在NaCl溶液中溶解度很小，如何增大溶解度? 工业生产中，原料氨气、二氧化碳哪里来? [板书]：三、制备 [提问]：侯氏制碱法利用了NaHCO3的哪些性质? [介绍]：侯氏制碱法的优点和侯德榜。 [板书]：四、两种组分混合物的计算 [例题]：把95g Na2CO3、NaHCO3混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量是79.5g，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3质量各多少? [作业]：(略) 第2课时 [引入]：纯水： cH+ = cOH- PH = 7 纯水中加酸：cH+ > cOH- PH < 7 纯水中加碱：cH+ < cOH- PH > 7 纯水中加盐：cH+ ?cOH- PH ?7 [实验]：6.10 [设问]：实验表明盐溶液也有酸碱性，那么盐溶液的酸碱性是否存在一定的规律性呢? [实验]：6.11 [板书]：五、盐类水解 盐 盐的组成 酸碱性 水解情况 NH4Cl、CuCl2 、Al2(SO4)3 强酸弱碱盐 酸性 水解 Na2CO3、NaAc 强碱弱酸盐 碱性 水解 NaCl、KNO3 强酸强碱盐 中性 不水解 NH4AC 弱酸弱碱盐 不一定 强烈水解 1、盐溶液酸碱性的规律：“谁强显谁性” [练习]：(略) [设问]：盐溶液为什么也能呈现一定的酸碱性呢? [板书]：2、盐溶液呈酸碱性的原因： 例：CH3COONa → CH3COO- + Na+ + H2O H+ + OH- CH3COOH ∵H+与CH3COO-结合生成弱电解质CH3COOH ∴H+减少，即水的电离平衡被破坏，cH+