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浅谈胶体化学的发展史(第4页)

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浅谈胶体化学的发展史(第4页)

  ①土壤里发生的化学过程。因土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。②国防工业的火药、炸药常制成胶体。

  ③石油原油的脱水、工业废水的净化、建筑材料中的水泥的硬化,都用到胶体的知识。④食品工业中牛奶、豆浆、粥都与胶体有关。

  总之,人类不可缺少的衣食住行无一不与胶体有关,胶体化学已成为一门独立的学科。Fe(OH)3胶体制备:将25毫升的蒸馏水加热至沸腾,再逐滴加入1-2毫升的饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。

  相关化学式:FeCl3 +3H20 = Fe(OH)3(胶体)+3HCl

  相关离子式:Al3+ +3H2o=Al(OH)3(胶体)+3H+

  胶体电性

  (1)正电:

  一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷,如Fe(OH)3 , Al(OH)3 ,

  Cr(OH)3 , H2TiO3 , Fe2O3 , ZrO2 , Th2O3

  (2)负电:

  非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷,如As2S3 , Sb2S3 , As2O3 , H2SiO3 , Au , Ag , Pt

  (3)胶体粒子可以带电荷,但整个胶体呈电中性

  胶体的制备

  A物理法:如研磨(制豆浆,研墨),直接分散(制蛋白质胶体)

  B水解法:

  如向煮沸的蒸馏水滴加FeCl3饱和溶液,得红褐色Fe(OH)3胶体(此法适用于制金属氢氧化物胶体)

  1.不可过度加热,否则胶体发生聚沉,生成Fe(OH)3沉淀

  2.不可用自来水,自来水中有电解质会使胶体发生聚沉,应用蒸馏水

  3.复分解+剧烈震荡法

  4.FeCl3不能过量,过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉

  5.书写制备胶体的化学方程式时,生成的胶体不加沉淀符号“↓”

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