“化学平衡的移动”的教学设计和思考论文

　　当代，论文常用来指进行各个学术领域的研究和描述学术研究成果的文章，简称之为论文。下面是小编精心整理的“化学平衡的移动”的教学设计和思考论文，希望对大家有所帮助。

　　论文摘要：

　　本文通过借助“化学平衡常数”进行“外界条件对化学平衡的影响”的教学设计，总结出教学时要根据实际情况，对教材进行科学的再加工，采用合适的教学方法和教学手段，引导学生揭示事物的本质，把握概念的内涵，从而使学生有效地理解和掌握知识。

　　关键词：

　　教学设计 化学平衡常数 事物的本质 教材再加工 教学方法

　　《化学反应原理》对“化学平衡的移动”教学思路编写是：

　　(1)先利用书本第49页“交流与讨论”中的图2-21，说明合成NH3的温度、压强等条件不同，可以造成平衡体系中NH3的物质的量分数不同，即引出了本堂课的主题：改变外界条件，可以破坏原有的平衡状态，而要建立新的平衡;

　　(2)对于“浓度及温度变化对化学平衡的影响”，书本分别通过“活动与探究”中的实验展开，借助实验现象记录来分析直接得到相应的规律;而对于“压强变化对化学平衡的影响”书本则通过让学生填写三个可逆反应的“平衡常数表达式”来归纳。

　　(3)最后以勒夏特列原理总结化学平衡移动规律，并以此原理来分析合成氨的工艺条件。

　　对于书本的编写思路，结合我的具体教学实践，我想谈一下我的教学设计：记得旧教材没有“化学平衡常数”这一知识点，而现在新教材有此内容，并且刚刚安排在“化学平衡的移动”这一单元的前面，所以我就有意识的借助“化学平衡常数”的计算来进行“外界条件对化学平衡的影响”的教学。具体设计如下：

　　一、浓度的变化对化学平衡的影响

　　1、首先进行第50页“活动与探究”实验演示，借助实验现象记录来分析直接得到相应的规律：

　　(1)实验一：增大H+浓度，溶液的颜色由黄色向橙色转变，得到结论为 “其他条件不变，增大反应物浓度，可使化学平衡向正反应方向移动”;

　　(2)实验二：OH-+H+=H2O，减小H+浓度，溶液的颜色由橙色向黄色转变，得到结论为“其他条件不变，减小反应物浓度，可使化学平衡向逆反应方向移动”。

　　2、接着我让学生翻到书本第44页参见表2-6，

　　NO2(g)-N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度(250C)

　　起始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 平衡浓度关系

　　c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(N2O4)/c(NO2) c(N2O4)/c2(NO2)

　　2.00×10-2 0 6.32×10-3 6.84×10-3 1.082 171.2

　　3.00×10-2 0 8.00×10-3 1.10×10-2 1.375 171.9

　　0 2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2 1.607 169.8

　　0 0.100 2.28×10-2 8.86×10-2 3.886 170.4

　　对于，学生已经掌握了其化学平衡常数的表达式为：

　　我以第一行数据为例，提供问题情境：现在令体系的体积、温度不变，物质浓度做如下改变，问学生此可逆反应是否仍然平衡?若不再平衡，则往哪个方向移动?

　　(1)NO2的浓度突然增加到12.64×10-3mol/L;

　　(2)NO2的浓度突然减小到3.16×10-3mol/L;

　　(3)N2O4的浓度突然增加到13.68×10-3mol/L;

　　(4)N2O4的浓度突然减小到3.42×10-3mol/L

　　分析：

　　(1)首先引导学生计算此时 的实际比值为多少?学生可以算出：;然后又问学生，此时化学平衡常数K为多少?可能有一些学生会回答K=42.8，而有些学生可能茫然不知所措，于是此时我立即追问：化学平衡常数K大小的决定因素是什么?这时有些学生慢慢记起“化学平衡常数K由温度决定”这一知识点，于是回答仍然有K=171.2。我接着分析，而42.8<171.2，那么为了使42.8恢复到171.2重新达到平衡状态，原平衡必须朝哪个方向移动才有机会呢?这时大部分学生的积极性都特高，肯定会回答平衡向正反应方向移动，使分子c(N2O4) 增大，分母c(NO2) 减小才有机会让比值重新回到171.2。于是经过了如此一翻的'“折腾”，学生就从本质上理解了“其他条件不变，增大反应物浓度，可使化学平衡向正反应方向移动”这一规律。